Объём сероводорода H2S при нормальных условиях равен 8,96 дм³. Найди его массу.

Дано:

m(Fe)=112г.  

m(CI₂)=71г.  

m(FeCI₃)-?  

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 112г.:

M(Fe)=56г./моль  

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=112г.÷56г./моль=2моль  

2. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 71г.:

M(CI₂)=71г./моль  

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)=71г.÷71г./моль=1моль

3. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(Fe)=2моль n(CI₂) =3моль

б) условии задачи:

n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =1моль , должно быть n₁(Fe)=2моль n₁(CI₂) =3моль

Делаем вывод, что железо находится в избытке, решаем задачу, используя количество вещества n₁(CI₂) =1моль

4. 2Fe +3CI₂=2FeCI₃

а)по уравнению реакции:

n(CI₂) =3моль n(FeCI₃)=2моль

б) условии задачи:

n₁(CI₂) =1моль n₁(FeCI₃)=0,66моль

5. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,66моль:

M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI₃)=n₁(FeCI₃)хM(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,66мольх162,5г./моль=107,25г.

6. ответ: если 112 г железа прореагировало с 71 г хлора, то обрзовалось 107,25г. хлорида железа(lll).

Al(OH)3≠

KHCO3⇄K⁺+HCO₃⁻

KH2PO4⇄K⁺+H₂PO₄⁻

CrOH(NO3)2⇄CrOH²⁻+2NO₃

Fe(OH)2NO3⇄Fe(OH)2⁺+NO₃⁻

Cr(NO3)3⇄Cr³⁺+3NO₃⁻

H2SO3⇄2H⁺+SO₃²⁻

Al(OH)2Cl⇄AI(OH)₂⁺+CI⁻

AlOHCl2⇄AI(OH)2⁺+2CI⁻

Co(OH)2≠

ZnOHCl⇄ZnOH⁺+CI⁻

Cu(NO3)2⇄Cu²⁺+2NO₃⁻

Cr(OH)3≠

NH4HS⇄NH₄⁺+HS⁻

Cr(OH)2NO3⇄Cr(OH)₂⁺+NO₃⁻

Ni(OH)2≠

Fe(OH)2≠

Al2(SO4)3⇄2AI³⁺+3SO₄²⁻

H3PO4⇄3H⁺+PO₄³⁻

Al(NO3)3⇄AI³⁺+3NO₃⁻

HNO2⇄H⁺+NO₂⁻

CrOHCl2⇄CrOH⁺+2Cl⁻

Al(OH)2NO3⇄Al(OH)₂⁺+NO3⁻

NaHS⇄Na⁺+HS⁻

Na2HPO4⇄2Na⁺ + HPO₄²⁻

NiOHCl⇄NiOH⁺+ Cl⁻

Cr2(SO4)3⇄2Cr³⁺+3SO₄²⁻

NaHCO3⇄Na⁺+ HCO₃⁻

NH4HCO3⇄NH₄⁺+HCO₃⁻

NiSO4⇄Ni²⁺+SO₄²⁻

FeOHSO4⇄FeOH²⁺+SO₄²⁻

(NH4)2HPO4⇄2NH₄⁺+ HPO₄²⁻

AlOHSO4⇄AlOH²⁺+ SO₄²⁻

Na3PO4⇄3Na+PO₄³⁻

H3BO3⇄ 3H⁺+BO₃³⁻

Pb(NO3)2⇄Pb²⁺+2NO₃⁻