Объем углекислого газа н.у который образуется при окислении 3.6г глюкозы c6h12o6 1)6,72л 2)5,8л 3)1,12л 4)2,688л 5)4.48л

Дано:
m(р-раBaCI₂)=90г.
ω%(р-раBaCI₂)=15%

m(BaSO₄)-?
1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора:
m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г.
2. Определим молярную массу хлорида бария:
M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль
3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария:
n=m÷M        n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль
4. Запишем уравнение реакции:
3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль
6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г.
7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.

А) CH3 - CH(NH2) - COOH + KOH = CH3-CH(NH2)-COOK + H2O
                                                     2-аминопропионат калия
б) СH3 - CH - COOH + H2SO4 = CH3 - CH - COOH
              |                                            |
              NH2                                      NH3HSO4
                                                         сульфат 2-аминопропионовой кислоты
в) СH3 - CH(NH2)-COOH + C2H5OH = CH3-CH(NH2)-COOC2H5 + H2O
                                                         этиловый эфир 2-аминопропионовой кислоты