Объёмные доли компонентов природного газа одного из месторождений составляют: 92% метана, 5% этана, 2% пропана, 0,7% оксида углерода (4) и 0,3% азота. Определите объемы каждого углеводорода в 120 м^3 природного газа

ПЕРВЫЙ Так как массовые доли серы и кислорода в данном соединении равны, а значит, равны их массы в любом количестве данного вещества, то вспомним, что m0(S) = 32 Дн, а m0(O) = 16 Дн. Тогда для того, чтобы их массовые доли были равны, отношение коэффициентов должно быть обратно отношению m0(S) и m0(O) соответственно. Отношение m0(S) к m0(O) равно 32 Дн : 16 Дн = 2 : 1 => в исходном веществе на 1 атом серы приходится 2 атома кислорода => его простейшая формула - это SO². ВТОРОЙ Возьмём 100 граммов этого вещества, тогда в нем будет 50 г серы и 50 г кислорода. Мы знаем, что m0(S) = 32 Дн, а m0(O) = 16 Дн. Тогда найдём n(S) и n(O) соответственно. Получаем, что n(S) = m(S) / m0(S) = 50 / 32 = 1.5625 моль, а n(O) = m(O) / m0(O) = 50 / 16 = 3.125 моль. Тогда видим, что n(S) / n(O) = 1.5625 моль / 3.125 моль = 1 : 2 => простейшая формула данного соединения - SO². ответ: SO².

   xг                       24л
СaC2  + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
  64 г                      22,4 л

Mr (CaC2) = 40 +12*2= 64         Vm = 22,4 л/моль
M(CaC2) = 64г/моль                  V(C2H2) = 1моль* 22,4 л/моль = 22,4 л
m(CaC2) = 1 моль*64 г/моль = 64г

хг (CaC2) 24 л (C2H2)
64г(CaC2) 22,4 л(C2H2)
 x = 64*24: 22,4 = 68,6 г (CaC2)

ω (СаС2) в техническом образце :
80 г составляет 100%
68,6 г составляет   ω%
ω%  = 68,6 *100:80 = 85,75%
ответ: массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет 85,75%