Обезвоживание шестиводного хлорида магния mgcl2⋅6h2o провели при нагревании в токе сухого хлороводорода до постоянной массы. на сколько процентов уменьшилась масса твердого вещества?

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

2.  Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

3.    3. Взаимодействие с кислотными оксидами ,афотерными  гидроксидамии кислотами :

(с амфотерными г)2NaOH + AI2O3=  2NaAIO2 + H2O(при нагревании)

(с кислотами ) NaOH + HCl= NaCl+ H20

(с кислотными оксидами) 2NaOH + SO3= Na2SO4+H2!

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2=  CaO + H2O

Дано:
V(CO2) = 5 л
m(p-pa Ca(OH)2) = 150 г
ω(Са(ОН)2) = 30% или 0,3
ω(Са²⁺) = 50% или 0,5
Найти:
m(СаСО3) - ?

Решение.
n(CO2) = V/Vm = 5 л/22,4 л/моль = 0,22 моль
m(Ca(OH)2) = 150 г*0,3 = 45 г
М(Са(ОН)2) = 74 г/моль
74 г Са(ОН)2 содержит 40 г Са²⁺
m(Ca²⁺) = 40 г*0,5 = 20 г
Следовательно, масса Са(ОН)2 без примесей составит 37 г (74*0,5)
n(Ca(OH)2 = m/M = 37 г/74 г/моль = 0,5 моль

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, из расчетов по условию задачи n(Ca(OH)2):n(CO2) = 0,22:0,5 = 0,44:1, следовательно, СО2 - в недостатке. Расчет ведем по СО2, из УХР n(CaCO3)=n(CO2) =
= 0.22 моль
М(СаСО3) = 100 г/моль
m(CaCO3) = n*M = 0,22 моль*100 г/моль = 22 г
ответ: 22 г