Образец бинарного соединения Х массой 9.2 г растворили
небольшом избытке разбавленного раствора серной кислоты, при этом
образовался осадок вещества Y массой 28.2 г. При нагревании Y до
1000°С наблюдаются два процесса потери массы – сначала теряется
15.7% от исходной массы и получается продукт Z, при дальнейшем
нагревании происходит потеря 6.2% от массы Z. Известно, что у Х
структура NaCl, параметр кубической элементарной ячейки,
определенный различных работах и
при разных условиях,
варьируется в пределах от 4.8152 до 4.7780 A (1 A = 10-10 м), а
плотность варьируется от 3.33 до 3.41 г/см3. Хлегко получить
термическим разложением распространенного природного
ископаемого; с давних пор и по настоящее время Х используется в
строительном деле. Определите зашифрованные вещества, напишите
уравнения перечисленных реакций, выводы подтвердите расчетами.
[Al(3+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]
в)Н2SO4
2.неполярная ковалентная связь наблюдается в веществе:
б)алмаз
3.в каком из соединений число общих электронных пар между двумя атомами максимально?
б)N2 (ТРИ)
4.какая из электронных связей более устойчива?
г)1s²2s²2p⁶
5.в молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь?
в)этан
г)метан (Хотя электронная плотность сдвинута к атомам углерода и мы отмечаем частично положительный заряд у водорода и частично отрицательный заряд у углерода)
6.укажите вещ-во, молекулы которого неполярны:
г)метан
7.укажите название вещ-ва, молекулы которого к образованию водородных связей:
в)муравьиная кислота