Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (ii) объемом 0,224 л (н.у). к полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. какой металл был взят? рассчитайте массу исходного образца металла. ответ: серебро (ag). 3,24 г. уравнения: 3me+4hno3=no+3meno3+2h2o nai+meno3=mei+nano3 как дальше считать? !
0,224
3Me+4HNO3 = NO + 3 MeNO3+2H2O
зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль
нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль
0,03 моль
NaI+MeNO3= MeI+NaNO3
кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль
молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235
Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235
отсюда х=235-127= 108 - это относит атомная масса серебра
масса исходного образца
кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль
масса среребра = 108*0,03 =3,24г