Итак, в пределах периода радиус атома уменьшается, хотя количество электронных оболочек неизменно, Радиус уменьшается так как заряд ядра атома элементов при движении по периоду увеличивается. значит ядро притягивает электроны сильнее к тому же увеличивается количество электронов на последнем энергетическом ровне чем больше их тем труднее их отдать каждый период начинается с щелочного металла у которого всего один электрон на последнем уровне ему его легче отдать чем например фтору у которого семь электронов на последнем уровне поэтому фтор лучше примет один электрон для завершения оболочки а щелочной металл отдаст один электрон.
каждый период начинается с щелочного металла у которого всего один электрон на последнем уровне ему его легче отдать чем например фтору у которого семь электронов на последнем уровне поэтому фтор лучше примет один электрон для завершения оболочки а щелочной металл отдаст один электрон.
CH3-CHCl-CH3 + NaOH(сп) = CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O
1) По уравнению реакции найдем массу чистого гидроксида натрия, необходимого для дегидрохлорирования 2-хлорпропана
m(NaOHj) = Mn
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль)
По уравнению реакции, n(NaOH) = n(C3H7Cl) = m(C3H7Cl)/M(C3H7Cl)
M(C3H7Cl) = 3 x 12 + 7 x 1 + 35,5 = 78,5 (г/моль)
n(NaOH) = 7,85 г : 78,5 г/моль = 0,1 моль
m(NaOH) = 40 г/моль х 0,1 моль = 4 г
2) Найдем массу раствора по формуле для массовой доли (процентной концентрации):
w = m(NaOH)/m(р-ра) w = 8%, или 0,08 (в долях единицы)
Отсюда: m(р-ра) = m(NaOH)/w = 4 г : 0,08 = 50 г
3) Зная массу и плотность раствора, можно найти его объем: V = m/p = 50 г : 0,96 г/мл = 52 мл