Объясните, почему азотный ангидрид считается солью, а не оксидом?

m[AI(OH)₃]=3,12 г.

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=4,38г.

m[AI(OH)₃]-?

1. Определим молярную массу хлороводорода :

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

2. Определим количество вещества хлороводорода

в 4,38 г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=4,38г.

÷36,5г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:

AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=3моль    n[AI(OH)₃] =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=0,12моль, значит n₁[AI(OH)₃] =0,04моль          

                                             (0,12моль×1моль÷3моль=0,04моль)

4. Определим молярную массу гидроксида алюминия :

M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль

5. Определим массу гидроксида алюминия количеством вещества 0,04 моль:

m[AI(OH)₃]=n₁[AI(OH)₃]×M[AI(OH)₃]=0,04моль×78 г./моль=3,12 г.

6. ответ:  m[AI(OH)₃]=3,12 г.

Объяснение:

1) Можно получить гидроксид алюминия:

Al₂(SO₄)₃ и KOH (на первой стадии)

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH=2AI(OH)₃↓+3K₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов: 12

2) Можно получить гидроксид алюминия при гидролизе сульфата алюминия на третей стадии

Al₂(SO₄)₃иH₂O

Первая стадия гидролиза сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃+2H₂O=2AIOHSO₄+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6

Вторая стадия гидролиза сульфата алюминия:

2AIOHSO₄+2H₂O=[AI(OH)₂]₂SO₄+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6

Третья стадия гидролиза сульфата алюминия:

[AI(OH)₂]₂SO₄+2H₂O=2AI(OH)₃↓+H₂SO₄

ответ: Сумма коэффициентов:6