Объясните , почему мы при уравнивании методом электронного реакции al2s3+hno3конц=s+no2+al(no3)3+h2o пишем s3(-2) -6e -> 3s(0) | 1 n(+5) +1e -> n(+4) | 6 а не s(-2) -2e -> s(0) | 1 n(+5) +1e -> n(+4) | 2 а так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?

Потому что у вас вступают в реакцию 3 атома серы (Al2S3),если бы это был какой-нибудь H2S,то тогда было бы так как вы написали))

Уравнение:
Al2S3+HNO3=S+NO2+Al(NO3)+H2O
Смотрим у каких элементов ст.ок поменялась. Значит, у азота и серы

N (+5)  + 1 e  =  N(+4) - окислитель
S3 (-2) -   2e  =  S(0),НО такая сера имеет коэффициент 3, то 2 e умножаем на 3! И получаем
S3(-2)   - 2e*3 = 3S(0)   1
N(+5)    + 1e   = N(+4)    6
-> расставляем коэффициенты и получаем 
Al2S3+12HNO3=3S+6NO2++2Al(NO3)3+6H2O
Считаем по кислороду и водороду(36 и 12) уравняли р-цию.