Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется
а)оба суждения неверны
б)верно только Б
в)верны оба суждения
г)верно только А
Вопрос №2 ?
C наименьшей скоростью протекает реакция между:
а)железным гвоздем и 4% раствором CuSO4
б)железным гвоздем и 10% раствором CuSO4
в)железной стружкой и 4% раствором CuSO4
г)железной стружкой и 10% раствором CuSO4
Вопрос №3 ?
Сколько теплоты поглощается при преобразовании 4,2 г азота в азот (ІІ) оксид, если термохимическое уравнение имеет вид N2 + O2 = 2NO, ΔH = +180 кДж?
а)+90 кДж
б)+270 кДж
в)+180 кДж
г)+27 кДж
Вопрос №4 ?
Укажите вещество, которое в реакциях выступает только окислителем.
а)KNO3
б)SO2
в)MnCl2
Г)H2S
Вопрос №5 ?
Степень диссоциации цианидной кислоты HCN в растворе составляет 0,2%. Сколько молекул кислоты, не подвергшихся диссоциации, приходится на одну пару ионов Н+ и CN-.
а)599
б)499
в)399
г)555
Вопрос №6 ?
Укажите сумму всех коэффициентов окислительно-восстановительного уравнения:
FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
а)21
б)20
в)23
г)22
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.