ОЧЕНЬ Даю 60 б
Часть 1
1)Относительная атомная масса нуклида равняется 39, номер этого элемента в Периодической системе – 19. Укажите, какое из утверждений правильное? (1б.):
а) В ядре атома изотопа этого элемента содержится 19 нуклонов;
б) В электронной оболочке этого атома содержится 39 электронов;
в) В ядре этого атома содержится 9 нейтронов;
г) В ядре атома этого элемента содержится 19 протонов.
2)Укажите, какие из утверждений правильные. При увеличении атомной массы элементов в периоде (1б.):
а) Свойства элементов изменяются от металлических до неметаллических;
б) Уменьшается количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
в) Уменьшается радиус атома;
г) Увеличивается количество заполненных энергетических уровней.
3)В электронной оболочке атома элемента электроны распределены по орбиталям таким образом: 1S22S22P4. Укажите какие из утверждений правильные (1б.):
а)Этот элемент углерод;
б)Высшая валентность этого элемента равняется 2;
в) В ядре этого элемента содержится 12 нейтронов;
г) В электронной оболочке этого атома заполняется второй энергетический уровень.
4)Элемент расположен в 3 периоде, 6 группе. Укажите, какие из утверждений правильные (1б.):
а)Электронная оболочка атомов этого элемента состоит из 3 электронных слоев;
б)Ядро атома этого элемента состоит из 16 нуклонов;
в)Ядро атома этого элемента состоит из 16 протонов;
5)В электронной оболочке атома этого элемента содержится 32 электрона.
Укажите правильное утверждение о химической связи, которая образуется (1б.):
а)Только за счет s-электронов;
б)Только за счет p-электронов;
в)Всегда за счет всех электронов, имеющихся в атоме;
г)Только за счет валентных электронов.
6)Укажите тип связи, которая образована атомами с большой разницей электроотрицательностей (1б.):
а)Ионная;
б)Ковалентная неполярная;
в)Ковалентная полярная;
г) Металическая.
Часть 2
7)Определите тип химической связи и составьте схемы образования химической связи в веществах (3б.):
Na2
CH4
NaF
8)Вычислите степени окисления элементов в соединениях (3б.):
BaO2
Na2SO3
Al2S3
Часть 3
9)Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода, 54.54. Найдите молекулярную формулу этой кислоты. (4б.)
10)Вычислите массовую долю хрома и кислорода (в процентах с округлением до целого) в его соединении CrxOy, в котором хром проявляет степень окисления +6 (4б.)
Пояснение.
«Рассказ И. А. Бунина “Снежный бык” очень поэтичен, полон красок, полутонов, лунного света. Автор использует разнообразные средства выразительности. Среди них такой приём, как (А)лексический повтор (“тёмную” в предложении 11, “думает”, “всё” в предложении 49), и такой троп, как (Б)метафора (“жидкость, которой светится и сквозит против огня его собственная жизнь” в предложении 8, “загораются подоконники” в предложении 22). Особое место занимают в тексте синтаксические средства выразительности. Это (В) ряды однородных членов предложения (предложения 2, 11, 19, 28) и (Г)восклицательные предложения (предложения 4, 5)».
Предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда
m(Ag) = 108*2*25/65 = 83 г. Полученный результат противоречит условию задачи, следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра.
Примем массу прореагировавшего цинка за х. Тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х
Масса непрореагировавшего цинка (25-х) г.
Составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. Отсюда х=0,65 г
Находим массу нитрата цинка:
m(Zn)/[n(Zn) * M(Zn)] = m(Zn(NO3)2)/[n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)] =>
m(Zn(NO3)2) = m(Zn) * n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2)/[n(Zn) * M(Zn)] = 0,65 * 189/65 = 1,89 г
Масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г
Масса раствора после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г
Находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100% = 1,92%