очень Инструктивная карточка
Задание № 1. Охарактеризовать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной ( HCI) и уксусной ( СН, СООН) кислот. Запишите уравнения диссоциации кислот, сделайте вывод. Задание № 2 Показать взаимодействие этих кислот с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода(Zn - цинком). Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод.
Задание №3. Опишите химические реакции хлороводородной ( НСІ) и уксусной ( СН, СООН) кислот с оксидами металлов (оксидом цинка ). Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод.
Задание№ 4. Опишите химические реакции хлороводородной ( HCI) и уксусной ( СН, СООН) кислот с основаниями (NaOH- гидроксид натрия).
Напишите
уравнения реакций. Сделайте выводы.
Задание № 5. Опишите взаимодействие хлороводородной ( HCI )и уксусной ( СН, СООН кислот с солями(СаСО,- карбонатом кальция. Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод . Сделайте общий вывод о химических свойствах кислот. Почему кислоты органические и неорганические обладают общими
свойствами?
Дано:
W(Mn)=61.7%
W(O)=36%
W(H)=2.3%
Найти:
Формулу гидроксида
Решение:
Условно возьмём массу за 100г.
m(Mn)=m×w=100г×0.617=61.7г
m(O)=100г×0.36=36г
m(H)=100г×0.023=23г
n(Mn)=m:M=61.7г:55г/моль=1.12моль
n(H)= 2.3г:1г/моль=2.3моль
n(O)=36г:16г/моль=2.25моль
n(Mn) : n(O) : n(H)=1.12 : 2.25 : 2.3
1.12 : 2.25 : 2.3
1 : 2 : 2
Mn - 1
O - 2
H - 2
ответ: формула - Mn(OH)2
2.
Дано:
W(Sn)=77.7%
W(O)=21%
W(H)=1.3%
Найти:
Формулу гидроксида
Решение:
m(Sn)=m×w=100г×0.777=77.7г
m(O)=100г×0.21=21г
m(H)=100г×0.013=1.3г
n(Sn)=m:M=77.7г:119г/моль=0.65моль
n(H)= 1.3г:1г/моль=1.3моль
n(O)=21г:16г/моль=1.31моль
n(Mn) : n(O) : n(H)=0.65 : 1.31 : 1.3
0.65 : 1.31 : 1.3
1 : 2 : 2
Sn - 1
O - 2
H - 2
ответ: формула - Sn(OH)2
2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2
Масса фосфорной кислоты 50 * 0,59=29,5 ее количество вещества = 0,3 моль
Соотношение количеств щелочи и кислоты 0,6:0,3=2:1, а значит получится кислая соль гидрогенофосфат натрия:
0,3моль х г
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2 H2O
1 моль 142 г
масса натрий гидрогенофосфата = 42,6г
Масса раствора= масса воды + масса натрия + масса раствора кислоты - масса водорода по первой реакции;
масса водорода в первой реакции= 0,6 г, а значит масса раствора= 250+13.* + 50-0,6 = 313,2
Массовая доля соли = 42,6/313.2= 0,136 или 13,6%