ОЧЕНЬ
Контрольна тестова робота з теми: НІТРОГЕНОВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ 10 клас
1.Проаналізуйте твердження.
І. Нижчі аміни не розчиняються у воді
ІІ. Вищі аміни мають специфічний «рибний» запах
Чи є поміж них правильні?
( : 1)
а)правильне лише І
б)правильне лише ІІ
в)обидва правильні
г)немає правильних
2.Унаслідок дії свіжодобутого купрум (ІІ) гідроксиду на білок
( : 1)
а)утворюється цегляно-червоний осад
б)з’являється фіолетове забарвлення
в)утворюється білий осад
г)з’являється зелене забарвлення
3.Проаналізуйте твердження.
І. Унаслідок гідролізу білка утворюються амінокислоти
ІІ. Унаслідок нагрівання альбумін зсідається (зазнає денатурації)
Чи є поміж них правильні?Иммерсивное средство чтения
( : 1)
а)правильне лише І
б)правильне лише ІІ
в)обидва правильні
г)немає правильних
4.Укажіть, за до якої реакції можна довести наявність пептидного зв’язку в молекулі білкаИммерсивное средство чтения
( : 1)
а)ксантопротеїнова
б)гідроліз
в)біуретова
г)реакція «срібного дзеркала»
5.Проаналізуйте твердження.
І. Амінокислоти є продуктами гідролізу білків
ІІ. Денатурація білка супроводжується руйнуванням вторинної, третинної та четвертинної структур
Чи є поміж них правильні?
( : 1)
а)правильне лише І
б)правильне лише ІІ
в)обидва правильні
г)немає правильних
6.Позначте продукти згоряння амінів
( : 1)
а)СО2, Н2О
б)СО2, Н2О, NH3
в)СО2, Н2О, N2
г)СО2, Н2О, N
7.Формула ароматичного аміну
( : 1)
а)CH3–NH2
б)СН3–CH2–CH2–NH2
в)CH3–NH –СН3
г)C6H5 –NH2
8.Виберіть сполуку, з якої синтезують анілін
( : 1)
а)нітробензен
б)нітрогліцерол
в)фенол
г)етанол
9. Укажіть речовини, що здатні реагувати з аніліном
( : 1)
а)калій хлорид
б)аргентум(І) нітрат
в)бром
г)азот
д)нітратна кислота
е)натрій гідроксид
10.Який об’єм вуглекислого газу утвориться (н. у.) під час взаємодії 500 г крейди, яка містить 40 % домішок, з достатньою кількістю етанової кислоти?
( : 2)
а)67,2
б)4,8 л
в)40,8 л
г)448 л
11.Позначте форму існування амінокислот у нейтральному середовищі
( : 1)
а)катіон
б)аніон
в)молекула
г)біполярний йон
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O