очень Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам:
а) H2S + К2Сг207 + H2S04 =S + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20;
б) С + HN03 =С03 + N0 + Н20;
в) Мп02 + NaBi03 + HN03 -> HMn04 + BiON03 +NaN03 + H20;
r) Nal + NaI03 + H2S04 -> I2 + Na2S04 + H20;
д) Mg + HN03 =Mg(N03)2 + N20 + H20;
е) Pb02 + MnS04 + HN03= PbS04 + Pb(N03)2 +HMn04 + H20;
ж) KMn04 + NH3 -> KN03 + Mn02 + KOH + H20;
з) K2Cr207 + HC104 + HI= Cr(C104)3 + KC104 + I2 + H20;
и) H2C204 + KMn04 -> CO2+ K2C03 + Mn02 + H20;
к) C6H1206 + KMn04 + H2S04 -> C02 + MnS04 + K2S04 +H20.
Для каждой реакции укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов
ω%(СН₃СООН)=9%
m(NaHCO₃)=12,6г.
m₁(СН₃СООН)-?
1. Масса 9% уксуса:
m(СН₃СООН)=9г.
2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)
n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль
3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:
M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль
n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)
n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль
4. Запишем уравненеие реакции:
NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O
а)по уравнению реакции:
n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль
б)по условию задачи:
n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль
5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:
m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)
m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.
6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН) тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).
Объяснение:
///