ОЧЕНЬ Мусик: Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами серной кислоты и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов
1) K+ и CO32–
2) K+ и SO42–
3) H+ и CO32–
4) H+ и SO42–
Запишите в поле ответа номер выбранной пары ионов.
[07.04, 22:09] Мусик: Во С образованием 2 моль катионов и 1 моль анионов диссоциирует в водном растворе вещество, формула которого
1) MgCl2
2) ZnSO4
3) Cu(NO3)2
4) K2SO4
Запишите в поле ответа номер выбранного вещества.[07.04, 22:09] Мусик: Установите соответствие между уравнением реакции и ролью кремния в ней.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РОЛЬ КРЕМНИЯ
А) Si + 2KOH +H2O = K2SiO3 + H2 1) окислитель
Б) Si + 4Na = Na4Si 2) восстановитель
В) Ca2Si + 4HCl = SiH4 + 2CaCl2 3) и окислитель, и восстановитель
4) ни окислитель, ни восстановитель
Заполните пропуски в тексте:
В поле для ответа к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ответ. А —
_
; Б) —
_
; В) —
_
.
1
2
3
4
[07.04, 22:10] Мусик: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
1) увеличить концентрацию хлорида железа(II)
2) увеличить концентрацию соляной кислоты
3) уменьшить давление
4) уменьшить концентрацию соляной кислоты
5) увеличить температуру
Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий в порядке возрастания, без пробелов и других знаков препинания.
[07.04, 22:10] Мусик: Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых взаимодействие водных растворов веществ приводит к образованию осадка.
1) нитрат цинка и хлорид калия
2) соляная кислота и гидроксид бария
3) нитрат серебра и бромид кальция
4) азотная кислота и карбонат натрия
5) хлорид меди(II) и гидроксид калия
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ в порядке возрастания, без пробелов и других знаков препинания.
[07.04, 22:11] Мусик: Реакции соединения, протекающей с изменением степеней окисления атомов, соответствует уравнение реакции
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) 2NO + O2 = 2NO2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) CaO + CO2 = CaCO3
Запишите в поле ответа номер выбранного уравнения реакци
[07.04, 22:11] Мусик: Из предложенного перечня выберите две пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
1) цинк и сера
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) цинк и соляная кислота
5) азот и кислород
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ в порядке возрастания, без пробелов и других знаков препинания.
К эндотермической окислительно-восстановительной реакции относится реакция, схема которой
1) NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2) CaCO3 → CaO + CO2
3) HgO → Hg + O2
4) CH4 + O2 → CO2 + H2O
Запишите в поле ответа номер выбранной схемы реакции.
[07.04, 22:13] Мусик: Из перечня веществ выберите два, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе.
1) сульфат калия
2) фосфорная кислота
3) сероводородная кислота
4) гидроксид бария
5) этиловый спирт
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания, без пробелов и других знаков препинания.
На число атомов указывает индекс. Если индекс не написан, значит он равен одному.
PbS: 1+1=2. Сульфид свинца(II), [плюмбум эс].
Вещества CaSO не существует, проверьте ваше задание и выберите подходящий вариант. CaSO3: 1+1+3=5, сульфит кальция, [кальций эс о3]; CaSO4: 1+1+4=6, сульфат кальция, [кальций эс о4].
Mg(OH)2: 1+1*2+1*2=5. Гидроксид магния, [магний о аш дважды].
Ca(PO4)2 не существует. Ca3(PO4)2: 3+1*2+4*2=13. Фосфат кальция, [кальций3 пэ о4 дважды].
Fe2(SO4)3: 2+1*3+4*3=17. Сульфат железа(III), [феррум2 эс о4 трижды].
В квадратных скобках указала произношение формул, а перед ними название хим. веществ.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.