Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
эта формула насыщенных карбоновых кислот, то есть у которых радикал это насыщенный углевородороды с такой формулой - CnH2n+2, но естественно, чтобы связать радикал с -COOH группой нужно отнять от этой формулы один атом водорода и получится - CnH2n+1. бензойная кислота ароматическая, C6H5- бензил. представляем как бензол выглядит? кольцо. формула ну никак не укладывается в предложенную. олеиновая это ненасыщенная карбоновая кислота, формула, так сказать, предшественника (алкена) CnH2n, а радикала CnH2n-1, что тоже не подходит
1. Гидроксид натрия (NaOH).
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
Б) CH₃ - (CH₂)₅ - COOH энантовая кислота
эта формула насыщенных карбоновых кислот, то есть у которых радикал это насыщенный углевородороды с такой формулой - CnH2n+2, но естественно, чтобы связать радикал с -COOH группой нужно отнять от этой формулы один атом водорода и получится - CnH2n+1.
бензойная кислота ароматическая, C6H5- бензил. представляем как бензол выглядит? кольцо. формула ну никак не укладывается в предложенную.
олеиновая это ненасыщенная карбоновая кислота, формула, так сказать, предшественника (алкена) CnH2n, а радикала CnH2n-1, что тоже не подходит