ОЧЕНЬ НУЖНО 1. Оксид хімічного елемента І групи головної підгрупи має відносну молекулярну масу 94. Скласти формулу його гідроксиду.
2. Елемент знаходиться в V групі.Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 56,3 %. Який це елемент. Напишіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогенм.
3. Елементу відповідає вищий оксид складу R02. Масова частка Гідрогену в його леткій сполуці з Гідрогеном дорівнює 0,25. Назвати елемент.
Додаткові задачі (для лідерів)
4. Вищий оксид елемента має відносну молекулярну масу 142 і містить 56,4% Оксигену. Що це за елемент?
5.Масові частки елемента та Оксигену в оксиді ROz відносяться як 3:8. Що це за елемент?
Відповідь:
Все нижче :) ↓
Пояснення:
1. Під час взаємодії кислотних оксидів з основами утворюються:
сіль і вода. Наприклад: SO₃ + 2 KOH → H₂O + K₂SO₄
2. Під дією кислоти фенолфталеїн змінює своє забарвлення на:
Не змінює забарвлення
3. Який метал не рагує з хлоридною кислотою?
Мідь, бо вона менш активна за гідроген.
4. До сильних кислот належать:
Бромідна (летка, HBr) + Нітратна (летка+ HNO₃) НЕ СУЛЬФІТНА ()
5. Який газ утвориться під час взаємодії магнію та хлоридної кислоти?
Водень: Mg + 2HCl → H₂↑ + MgCl₂
6. CuO + 2 HCl → H₂O + CuCl₂
1+2+1+1=4
7. У родовому відмінку: нейтралізації
*Поставте найкраще, будь ласка :)
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6