очень нужно.
Во Взаимодействие натрия с водой - это реакция
а. соединения
б. разложения
в. замещения
г. обмена
Во Выберите верные утверждения.
а. Реакции замещения относятся к окислительно-восстановительным.
б. Все реакции соединения являются окислительно-восстановительными.
в. Реакция образования аммиака из азота и водорода является реакцией замещения.
г. Взаимодействие основных и кислотных оксидов относится к реакциям соединения.
д. В окислительно восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и восстанавливается.
Во Эндотермические реакции характеризуются
а. выделением тепла
б. поглощением тепла
в. либо поглощением тепла, либо выделением тепла, в зависимости от условий
Во Выберите утверждения, характеризующие взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом.
а. Это реакция соединения.
б. Это реакция замещения.
в. Это окислительно-восстановительная реакция
г. Эта реакция не является окислительно-восстановительной.
д. Это реакция гетерогенная.
е. Это реакция гомогенная.
Во Согласно правилу Ле-Шателье, реакции обмена протекают до конца, если
а. выделяется тепло
б. выпадает осадок
в. выделяется газ
г. изменяется окраска
д. образуется малодиссоциирующее вещество
Во Выберите верные утверждения.
а. Повышение температуры замедляет скорость химической реакции.
б. Повышение температуры увеличивает скорость химической реакции.
в. Катализаторы белковой природы называются ингибиторами.
г. Природа реагирующих веществ оказывает влияние на скорость химической реакции.
д. На скорость химических гетерогенных реакций оказывает влияние площадь поверхности соприкосновения реагентов.
е. Катализатор не смещает химическое равновесие.
Во С наибольшей скоростью с водой реагирует
а. алюминий
б. медь
в. натрий
г. магний
Во Выберите утверждения, характеризующие реакцию взаимодействия цинка и соляной кислоты.
а. Это реакция соединения.
б. Это реакция замещения.
в. Это реакция обмена.
д. Это реакция окислительно-восстановительная.
е. Эта реакция не является окислительно восстановительной.
ж. Это реакция обратимая.
з. Это реакция необратимая.
Во К реакциям обмена относят взаимодействие
а. калия с водой
б. оксида кальция с оксидом углерода (IV)
в. обжига известняка
г. сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Во При взаимодействии нитрата серебра и хлорида натрия
а. выделяется газ
в. выпадает осадок
г. образуется вода
д. не происходит видимых изменений
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).