ОЧЕНЬ НУЖНО, я химию не понимаю, я только программирую Решите номер 3 и как можно подробно
И напишите формулы, которые использовали. Заранее

Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1

Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль

Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117)   -    2*36,5(73)
 11,7            -       Х
 Х=11,7*73/117=7,3 грамма
 
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.

ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.

Вам выдали безводный  сульфат меди , при его растворении раствор приобретает голубую окраску за счет катионов медиCu+2, они имеют в растворе синий цвет , дальше когда прилили щелочь, образовалось нерастворимое в воде основание- гидроксид меди(II) , а в другую пробирку прилили нитрат бария и потом на дно осел белый осадок сульфата бария 
CuSO4+ 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4
                          голубой осадок 
CuSO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4 +Cu(NO3)2
                                белый осадок
правда он будет плохо виден осадок белого  цвета , т.к. раствор нитрата меди тоже голубого цвета, поэтому и белый осадок будет казаться голубоватым .