Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. Свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов. В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. Весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. Разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости
1) Определим массу кислорода O₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(O₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г
2) Определим массу водорода H₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(H₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г
3) Определим массу железа Fe, израсходованного в ходе реакции (1) М(Fe) = 56 г/моль m(Fe) = (0,68 г * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г
4) Определим массовую долю (%) примесей в железе m(примесей) = 21 - 19 = 2 г w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %
В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. Весьма разбавленные растворы слабых электролитов по своим свойствам близки к идеальным растворам и достаточно хорошо описываются классической теорией электролитической диссоциации. Разбавленные растворы сильных электролитов заметно отклоняются от свойств идеальных растворов, что обусловлено электростатическим межионным взаимодействие. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюккеля теории, которая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамических свойств - коэффициент активности ионов, осмотический коэффициент и др., а также неравновесных свойств - электропроводности, диффузии, вязкости
2KClO₃ =t°= 2KCl + 3O₂↑ (2)
2H₂ + O₂ = 2H₂O (3)
1) Определим массу кислорода O₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г
2) Определим массу водорода H₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г
3) Определим массу железа Fe, израсходованного в ходе реакции (1)
М(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = (0,68 г * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г
4) Определим массовую долю (%) примесей в железе
m(примесей) = 21 - 19 = 2 г
w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %