очень очень умоляю
1. Используя таблицу растворимости и ряд активности металлов, допишите схемы тех реакций, ход которых возможен:
a)CaO+H2O ->...
MgSO4+KNO3 ->…
AgNO3+HCl ->…
CaCO3+NaBr ->…
б) цинк хлорид + медь ->…
купрум(II) сульфат + натрий гидроксид ->…
ферум(III) оксид + вода ->…
натрий карбонат + сульфатная кислота ->…
2.Напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие преобразования:
ZnS -> ZnCI2 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> Zn(NO3)2 -> ZnO -> Na2ZnO2
Далее можно решать пропорцией:
Из (56*3+16*4=232) кг Fe3O4 можно получить (3*56=168) кг Fe.
Из 520 кг Fe3O4 можно получить "х" кг Fe.
Отсюда х=520*168/232=376,6 кг.
Но методологически правильней будет решать так.
520 кг Fe3O4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно округлить). Из 1 моля Fe3O4 получается 3 моль Fe. Значит мы получим 2,241379*3= 6,724138 моль Fe. Масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. Результат естественно одинаковый, первый через пропорцию) быстрее, но второй позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.
изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора.
0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле:
Сн = m/ (Mэкв* V)
m-масса вещества
Mэкв - молярная масса эквивалента ( для NaNO3 равна 85)
V- объем раствора в литрах.
выведем, из этой формулы массу вещества:
m = Сн * Мэкв * V
m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г
значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора
m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W
m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г
теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле:
V = m/p
V раствора ( начального) = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл