ОЧЕНЬ Решите задачу: В пробирке смешали 8 г серы с порошком железа. Сколько граммов сульфида железа (FeS) образовалось в результате данной реакции?

Дано: m(S) = 8 r m(FeS)=22 r m(Fe)-? Решение. Задачу можно решить согласно закону сохранения массы веществ: m(S)+m(Fe) = m(FeS) m(Fe) = m(FeS) - m(S) m(Fe) = 22 г - 8 г = 14 г и по УХР: M(S) = 32 г/моль n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль Fe + S = FeS Из УХР следует, что n(Fe)=n(S) = 0.25 моль M(Fe) = 56 г/моль m(Fe) = n*M = 0,25 моль*56 г/моль = 14 г ответ: 14 г