ОЧЕНЬ ТЬ 1. Обчисліть ступінь окиснення центральних іонів-комплексоутворювачів, заряд комплексних іонів. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації. Назвіть комплексні сполуки.

а) K2[Pt(OH)5Cl]; в) [Cu(NH3)2(CNS)2]

б) [Cr(NH3)4(NO2)2]Cl;

г) Na2[PdI4].
2
а) (NH4)3[RhCl6]; в) [Pt(NH3)2Cl4];

б) [Co(NH3)5H2O]Cl3;

г) [Co(NH3)6][Fe(CN)6].

3.
а) [Pd(NH3)2(NO2)2]; в) [Cr(H2O)4Cl2]NO3;

б) K4[Fe(CN)6];

г) K[Rh(OH)Cl5].

4.

а) K[Au(CN)3Br]; в) [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3;

б) Na3[Ag(S2O3)2];

г) [Rh(NH3)3(NO2)3].

5.
а) Ba[Cr(NH3)2(CNS)4]2; в) K[Au(CN)2Br2];

б) [Ni(NH3)6]Cl2; г) K3[Cr(C2O4)2(OH)2].
6.
а) [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cr; в) Cr(NH3)4(CNS)2][Cr(NH3)2(CNS)4];

б) Na3[IrCl2(NO2)4] г) K2[PtBr(NO2)5].

11) 2СnH2n+2O + O2 = 4CO2 + 6H2O

2C2H6O + 6O2 = 4CO2 + 6H2O

C2H6O (диметиловый эфир)  +3O2 = 2CO2 + 3H2O

12) 2HCOONa (формиат натрия) + H2SO4 (серная кислота) = 2HCOOH (Х1, муравьиная кислота) + Na2SO4 (сульфат натрия) (обменная реакция)

HCOOH (Х1, муравьиная кислота) + СН3ОН (метанол) =  HCOOCH3 (Х2, метилформиат) + H2O (реакция этерификации, происходит в условиях кислотного катализа как реакция нуклеофильного замещения)

HCOOCH3 (Х2, метилформиат) + NaOH = HCOONa (Х1, формиат натрия) + CH3OH (Х3, метанол) (реакция гидролиза, разложения, сложных эфиров)

13) 2CH4 = C2H2 + 3H2 (условие 1500 градусов)

C2H2 + H2O = CH3-CНО (в присутствии HgSO4, H2SO4)

Na₂SO₄·10H₂O - глауберовая соль

М (Na₂SO₄·10H₂O)= 322г/моль

М (Na₂SO₄) = 142 г/моль

W натрия сульфата в глауберовой соли = 142/322=0,441

Концентрация полученного раствора должна быть 12×2=24%.

В первом растворе масса нария сульфата составляет 200×12%/100%=24г.

Пусть глауберовой соли надо взять х г, в ней натрия сульфата будет содержаться 0,441х.

Тогда общая масса натрия сульфата в полученном растворе составит 24+0,441х.

Масса полученного раствора = 200+х.

(24+0,441х)/(200+х)=0,24

24+0,441х= 0,24(200+х)

24+0,441х=48+0,24х

0,201х=24

х=119,4г

ответ: 119,4г