Очень В заданной схеме превращений
BaCl2 -X→ Ba(NO3)2 -Y→ BaCO3
веществами X и Y являются:
1) AgNO3
2) Na2CO3
3) CaCO3
4) NaNO3
5) CO2
2. В заданной схеме превращений
бутин-2 -Н2О, Hg2+→ Х -H2→ Y
веществами X и Y являются:
1) бутаналь
2) бутанон
3) бутанол-2
4) бутанол-1
5) бутан
3. Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO3
1) CO2 2) CO 3) CaO 4) O2
4. Определить вещество «Y» из схемы превращения: Na → Y→NaOH
1) Na2O 2) Na2O2 3) H2O 4) Na
5. В заданной схеме превращений
AlCl3 -X→ Al(OH)3 -Y→ KAlO2
веществами X и Y являются:
1) твердый гидроксид калия (при нагревании)
2) водный раствор сульфата калия
3) вода
4) водный раствор аммиака
5) избыток водного раствора гидроксида калия
6. В заданной схеме превращений
бутан -Br2, hv→ Х -КОН(водн. р-р)→ Y
веществами X и Y являются:
1) 2-бромбутан
2) 1-бромбутан
3) бутанол-2
4) бутанол-1
5) бутен-2
7. Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca3(PO4)2
1) P2O5 2) P2O3 3) CaO 4) O2
8. Определить вещество «Y» из схемы превращения: Ca → Y→Ca(OH)2
1) Ca 2) CaO 3) CO2 4) H2O
1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Объяснение:
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)