ОЧЕНЬ Выберите кислоты
a) H2SO4 b) NaOH c) NaClO4 d) NaHCO3
2. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6
a) 1, 2, 4 b) 1,2,3 c) 1,2,2 d) 2,2,4
3. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
a) SO3 b) Ca c) Cl2 d) H2S
4.Выберите бескислородные кислоты
а) H2S, H3PO4 b) HBr, H2SO3 c) НСl, HNO2 d) H2S, HBr
5. Выберите формулу сернистой кислоты
а) H2S b) H2SiO3 c) H2SO4 d) H2SO3
6.Выберите название кислоты, формула которой H2SiO3
а) сернистая b) кремниевая c) угольная d) серная
7. Метилоранжевый в кислой среде
а) оранжевый b) желтый c) розовый (красный) d) бесцветный
8. 13 г Zn растворяют в соляной кислоте. Определить массу образованной соли.
9. Написать возможные реакции и уравнять.
Ca + H2SO4= Cu + HCl =
FeSO4 + HCL = CuO + HCl =
10. Какие основания называют амфотерными ?
11. Написать эмпирические и структурные формулы: гидроксид бария, гидроксид калия,
Гидроксид кальция, гидроксид тория.
12. Написать формулы и названия гидроксидов, соответствующие следующим оксидам:
CaO, Li2O, FeO , Al2O3.
13. Определить формулу основания: Mn -- 61,8% O - 36% H – 2,22%.
14. Что выражают понятия « негашенная известь», « гашенная известь «, « известковое молоко «.
15. Сколько известняка CaCO3 необходимо взять для получения 14,8гр гашенной извести.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
Кислород:
химический знак:О
порядковый номер:8
заряд ядра:+8
протонов:8
электронов:8
нейтронов: 8
относительная атомная масса: 16
Азот:
химический знак: N
порядковый номер:7
заряд ядра: 7
протонов: 7
электронов: 7
нейтронов: 7
относительная атомная масса: 14
Натрий:
химический знак: Na
порядковый номер: 11
заряд ядра: 11
протонов: 11
электронов: 11
нейтронов 12
относительная атомная масса: 23
Хлор:
химический знак: Cl
порядковый номер: 17
заряд ядра: 17
протонов:17
электронов:17
нейтронов: 18,5
относительная атомная масса: 35,5
Углерод:
химический знак: С
порядковый номер: 6
заряд ядра: 6
протонов:6
электронов:6
нейтронов: 6
относительная атомная масса: 12
Бор:
химический элемент:В
порядковый номер: 5
заряд ядра:5
протонов:5
электронов:5
нейтронов: 6
относительная атомная масса: 11