ОЧЕНЬ За все решение сразу 25 б!
1. Массовые доли углерода и кислорода в соединении равны 42,9 и 57,1%, а относительная плотность его паров по гелию D(He) равна 7,0. Выведите формулу вещества
2. Какой объем водорода (при н.у.) необходимо затратить для восстановления 100 г оксида цинка до металла, если реакция протекает с выходом 8,5%?
3. При растворении в соляной кислоте 10,0 г медно-цинкового сплава получено 1,5 л газа (при н.у.). Определить состав сплава в % массе.
4. К водному раствору, содержащему 1,70 г нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 2,38 г бромида калия. Вычислить массу образовавшегося осадка. Какие вещества остались в растворе после реакции?
Все решили в майлру вам за
Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).