Одержимое разработки Оксиды. Вариант 1.
1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) H2SO4, СаО, CuCl2
2) Na2CO3, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
2.Формуле СuO соответствует название
1) оксид меди 2) гидроксид меди (II) 3) оксид меди (I) 4) оксид меди (II)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида фосфора (III)
1) Н3РО4 2) Р2O3 3) Р2 O5 4) РН3
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, СаО, СuО 2) СО2,Na2O,N2O5 3) Р2О5,BaO,SO3 4) СаО, Na2O,CuO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СО2, SO2, SO3 2)СО2, Na2O, N2O5 3)Р2О5, BaO, SO3 4) CaO, Na2O, CuO
6. Выберите оксид, реагирующий с водой
1) CuO 2) ZnO 3) CO 4) CaO
7. Какой оксид будет взаимодействовать с кислотой?
1)SiO2 2) P2O5 3) SO3 4) FeO
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(II), - это:
1) Сu2О 2) Сu(ОН)2 3) СuО 4) СuОН
9. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)SO3и CО2 2) CaO и CuO 3) SiO2 и P2O5 4) P2O5 и Na2O
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1)SO2 +NaOH
2)SO2 +H2O
3) SO2 + Na2O
4) SO2 + Ca(OH)2
Продукты реакций
А) Na2SO3
Б) Na2SO3 + H2O
B) Na2SO4 + H2O
Г) NaHSO4
Д) H2SO3
E) CaSO3 + H2O
Оксиды. Вариант 2.
1. Ряд веществ, являющихся оксидами. 1) Na2O,CuO,Cu2S
2) FeO, Fe3O4, FeCl23)CO2, Cu2O, MgO 4) LiOН, SO3, Cl2O7.
2. Формуле СО2 соответствует название 1) оксид углерода
2) гидроксид углерода (II) 3) оксид углерода (IV) 4) оксид углерода (II)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида железа (II)
1)Fe(OH)2 2)Fe2O3 3)FeO 4) Fe3O4
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, СО, СuО 2) СuО,Na2O,Ag2O 3) Р2О5,BaO,SO3 4) СО, N2O,CuO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СО, SO2, SO3 2)СО2, P2O3, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) CaO, Na2O, CuO
6. Выберите оксид, не реагирующий с водой
1) Na2O 2) SO3 3)CO2 4) FeO
7.Какой оксид будет взаимодействовать с гидроксидом натрия?
1)N2O5 2) Na2O 3) K2O 4) Ag2O
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду серы (IV), - это:
1)H2SO3 2) SO3 3)H2SO4 4) H2S
9. .Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)Na2O и K2O 2) P2O5 и Cl2O7 3) Ag2O и K2O 4) K2O и SO3
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1) Na2O + H2O
2)Na2O + SO3
3) Na2O + H2SO4
4) Na2O + HCl
Продукты реакций
А)NaCl
Б)NaCl + H2O
В) NaOH
Г) NaOH + H2↑
Д) Na2SO4
Е) Na2SO4 +H2O
решите только 2 вариант
1. Металлы реагируют с неметаллами.
2. Металлы, стоящие до водорода, реагируют с кислотами (кроме азотной и серной конц.) с выделениемводорода
3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.
4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.
5. Металлы, стоящие после водорода, с водой и растворами кислот (кроме азотной и серной конц.) не реагируют
6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.
8 Активные галогены (кроме фтора) вытесняют менее активные галогены из растворов их солей.
9. Галогены не реагируют с кислородом.
10. Амфотерные металлы (Al, Be, Zn) реагируют с растворами щелочей и кислот.
11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.
12. Щелочные металлы (кроме лития) с кислородом образуют пероксиды.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
90% - это 0,9 в долях единицы, а 60% - 0,6
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 400 мл воды имеют массу 400г
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов.
Так как при прибавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на 400 грамм, то можем записать:
0,9*Х = 0,6*(Х + 400)
0,9Х = 0,6Х + 240
0,3Х = 240
Х = 800
3) Мы нашли массу 90%-ного раствора, а по условию нужно найти объём раствора. Масса (m) и объём (V) связаны формулою:
V = m / ρ
где ρ - плотность раствора, г/мл
V = 800/1,49 = 536,9 мл
ответ: 536,9 мл