В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Mei29
Mei29
01.01.2021 09:11 •  Химия

один вопрос І з натрієм , і з натрій гідроксидом реагує :
метанол
етанол
фенол
гліцерол

Показать ответ
Ответ:
Evaliberman
Evaliberman
09.07.2022 20:10

NaCl:

Белое кристаллические вещество

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Na2S:

Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,

плотность 1,856 г/см3,

tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.

Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.

Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).

При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
pbenitcevich23
pbenitcevich23
13.03.2023 10:16

ответ:

думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)

объяснение:

почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :  

hclo хлорноватистая (+1)  

hclo2 хлористая (+3)  

hclo3 хлорноватая (+5)  

hclo4 хлорная (+7)  

фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i

hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.  

фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1  

2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3  

cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5  

cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7  

h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1  

у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства  

а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

учебник егорова в !

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота