Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами: а) 13 і 21
б) 21 і 31
в) 31 і 39
г) 25 і 35

Показать ответ

Ответ:

АлексаФокс

13.02.2020 08:57

1.2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) +2H2O(ж) ,H298= - 737,1кдж
Реакция экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 5 объемов газов, справа - 2 объема)
В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ.
ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. также влево, в сторону образования исходных веществ.
2.2HBr(г) = H2(г) + Br2(ж) , H298 = +72,5 кдж
Реакция эндотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 2 объемов газов, справа - 1 объем)
В соответствии с законом Ле-Шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ.
ПРи повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. вправо, в сторону образования продуктов реакции.

0,0(0 оценок)

Ответ:

gosharybchinckyi

10.03.2022 12:33

КИСЛОТЫ - сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода замещаться атомами металлов и кислотные остатки.
Классификация :
а) по основности:
- одноосновные $HCl,HNO _{3} ,HCN$
- двухосновные $H _{2} S,H _{2} SO_{4} ,H _{2} CO _{3}$
- трехосновные $H _{3} PO_{4} ,H _{3} BO_{3} ,H _{3} AsO_{4}$
- четырехосновные $H_{4} P_{2} O_{7}$
б) по содержание атомов кислорода
- бескислородные $HCl,HBr,H _{2} S$
- кислородсодержащие $HNO _{3} ,H _{2} SO_{4} ,H _{3} PO _{4}$
Свойства кислот с точки зрения электрической диссоциации
$HCl=H ^{+} +Cl ^{-}$
Катионы $H ^{+}$ и $OH ^{-}$ при индикаторов .
Водородный показатель -величина выражающая концентрацию ионов водорода в растворе.
рН - численно равен показателю степени молярной концентрации взятый с обратным знаком
рН=7 - нейтральная среда
рН<7 - кислая среда
рН>7 - щелочная среда
Свойства кислот обусловлены реакциями , в которые вступают катионы водорода.
Обнаружить ионы водорода можно при индикаторов: лакмус - краснеет , метилоранж - краснеет , кислоты реагируют с металлами стоящими в ряду активности до водорода. .
Свойства кислот:
1) с металлами ( стоящими до водорода) $Zn+H _{1} SO_{4} =ZnSO _{4} +H _{2}$
2) с основаниями $H _{2} SO_{4} +2NaOH=Na _{2} SO _{4} +H _{2} O$
3) с основными оксидами $MgO+H _{2} SO _{4} =MgSO _{4} } +H _{2} O$