Одни напоминали собой больших безобразных ежей, другие – стоголовых змей, третьи – толстых медвежат с взъерошенною шерстью. Но все они одинаково сверкали белизной, все были живыми снежными хлопьями». Откуда отрывок? Из «Сказки о мертвой царевне и о семи богатырях»

Из сказки «Соловей и роза»

Из «Сказки об одном зернышке»

Из сказки «Снежная королева»

Из «Сказки о царе Берендее…».

2. Художественный образ, через который воплощается какая-то идея – это

символ

рассказ

автобиография

сравнение

эпитет.

3. Построение художественного произведения, расположение его частей в определенной последовательности

рассказ

сказка

завязка

развязка

композиция

сюжет.

4. Какой художественный прием использован в предложении: «Оглянулся – качается перед ним тяжёлый золотой колос»?

Метафора

Эпитет

Олицетворение

Гипербола

Сравнение .

5. Кто из перечисленных героев не связан с темой любви?

Студент

Соловей

Герда

Ксения Сергеевна

Одноногий солдат

​

В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:

Объяснение:

Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.

Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.

Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22

Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517

Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375

Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.

Объяснение: