Одним из используемых в гомеопатии разведений является так называемое «сотенное», обозначаемое буквой c; при таком разведении концентрацию вещества уменьшают в сто раз. к примеру, если есть 100 мл раствора любого вещества, то для разведения 1c необходимо взять 1 мл исходного раствора и добавить к нему 99 мл чистой воды. в случае, если эти манипуляции произвести дважды последовательно (взять 1 мл нового раствора и добавить к нему ещё 99 мл чистой воды), получается разбавление 2c, трижды — 3c, и так далее.рассчитайте массу соляной кислоты hcl, содержащейся в растворе, полученном разведением 2с 100 мл раствора соляной кислоты с исходной концентрацией 1 моль/л. ответ в мкг (10-6г) с точностью до десятых.раствор, содержащий 0,01 моль действующего вещества, был подвергнут разбавлению 200c (типичное гомеопатическое разведение), а затем из него была изготовлена партия препарата, состоящая из 10 таблеток. рассчитайте количество молекул действующего вещества, находящихся в одной таблетке препарата, в случае, если ответ окажется не целым, округлите его до ближайшего уелого числа
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.