Одним из получения малоактивных металлов носит название алюмотермия. Этот процесс основан на реакции восстановления металлов (например, Cr, Mn, Fe) из оксидов более активным алюминием. Расставь коэффициенты в уравнении и укажи окислитель и восстановитель.
•Если коэффициент равен 1, то сотри перед соответствующим элементом в Поле для записи ответа.
Азот общая характеристика: Азот символ N от латинского NITROGENIUM.элемент 5 группы.2 периода (малый) периодической системы,порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3.в соединение проявляется степени окисления от -3 до +5. Азот не метал. 2 период (малый), 5 группа, главная подгруппа. атомная масса =14, заряд ядра -+7, число энергетических уровней =2 p=7? e=7? n=Ar-p=14-7=7. N2O5- кислотный оксид, летучее водородное соединение- NH3 основного характера. элемент азот имеет 2 стабильных изотопа. 14N и 15N. простое вещество молекулярный азот- достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха(формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера. Аммиак NH3 нитрат водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом(запах нашатырного спирта), почти в двое легче воздуха, ядовит.растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика- около 1200 объемов ( при 0 °С) или 700 объемов (при 20°С) в объеме воды.Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет.подобно в воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей. жидкий аммиак практический не проводит электрический ток. жидкий аммиак хороший растворитель для очень большого числа органических, а так же для многих неорганических соединений.твердый аммиак бесцветные кубические кристаллы.
общая характеристика: Азот символ N от латинского NITROGENIUM.элемент 5 группы.2 периода (малый) периодической системы,порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3.в соединение проявляется степени окисления от -3 до +5. Азот не метал. 2 период (малый), 5 группа, главная подгруппа. атомная масса =14, заряд ядра -+7, число энергетических уровней =2 p=7? e=7? n=Ar-p=14-7=7. N2O5- кислотный оксид, летучее водородное соединение- NH3 основного характера. элемент азот имеет 2 стабильных изотопа. 14N и 15N. простое вещество молекулярный азот- достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха(формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
Аммиак
NH3 нитрат водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом(запах нашатырного спирта), почти в двое легче воздуха, ядовит.растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика- около 1200 объемов ( при 0 °С) или 700 объемов (при 20°С) в объеме воды.Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет.подобно в воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей. жидкий аммиак практический не проводит электрический ток. жидкий аммиак хороший растворитель для очень большого числа органических, а так же для многих неорганических соединений.твердый аммиак бесцветные кубические кристаллы.
с кислотами:
MnO₂ + 4HCl = MgCL₂ + Cl₂ + 2H₂O
с основными оксидами (сплавление): CaO + MnO₂ = CaMnO₃
H₃PO₄ -ортофосфорная кислота класс: кислоты
кислотные свойства.
с металлами: 3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂
с основными оксидами:3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
с основаниями: 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
FeCO₃ - карбонат железа (II)/ класс: средние соли
с кислотами: FeCO₃ + 2HCl = FeCl₂ + CO₂ + H₂O
FeCO₃
CaOHJ - гидроксоиодид кальция. класс: основные соли.
с кислотами: CaOHJ + HJ = CaJ₂ + H₂O
с солями: CaOHJ + MgSO₄ = CaSO₄ + MgOHJ