С2H5OH=C2H4+H2O
1 1
C2H4+Br2=C2H4Br2
m(Br2)= 40*0,4=16гр.;n(Br2)=16:160=0,1моль;n(C2H4)=0,1моль;m(C2H4)=0,1*28=2,8гр.;n(C2H5OH)=0,1моль
m(C2H5OH)=0,1*46=4,6гр.-столько этанола затратилось на образование этена,
23-4,6=18,4гр.-столько этанола затратилось на получение эфира:
2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H2O
2 1
n(C2H5OH)=18,4:46=0,4моль;n(C4H10O)=0,4:2=0,2моль;m(C4H10O)=0,2*74=14,8гр.
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
С2H5OH=C2H4+H2O
1 1
C2H4+Br2=C2H4Br2
1 1
m(Br2)= 40*0,4=16гр.;n(Br2)=16:160=0,1моль;n(C2H4)=0,1моль;m(C2H4)=0,1*28=2,8гр.;n(C2H5OH)=0,1моль
m(C2H5OH)=0,1*46=4,6гр.-столько этанола затратилось на образование этена,
23-4,6=18,4гр.-столько этанола затратилось на получение эфира:
2C2H5OH=C2H5-O-C2H5+H2O
2 1
n(C2H5OH)=18,4:46=0,4моль;n(C4H10O)=0,4:2=0,2моль;m(C4H10O)=0,2*74=14,8гр.
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.Рассчитать pH раствора, в 10 л которого содержится 1,46 г HCl (α=100%).
Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
Fe(OH)3↓ + H2SO4 =
По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное
2 Cu2-- + 2 CO32- + 2 H2 O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3- + Н+
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.