ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ 1. Углерод → метан → бромметан → метанол → диметиловый эфир
2. Бутан → этилен → этанол → диэтиловый эфир → оксид углерода (4)
3. Этан → пропан → 1-хлорпропан → пропанол – 1 → пропионовая кислота
4. Пропин → пропанол – 1 → пропен → пропанол – 2 → 2-хлорпропан
5. Карбонат кальция → этан → этанол → бутан → этанол → диэтиловый эфир
6. Пропанол-1 → 2-бромпропан → пропен → 1,2-дибромпропан → пропин
7. Пропан → пропен → 2-хлорпропан → пропанол -2 → изопропилат кальция
8. Пропан → 1-хлорпроан → пропанол – 1 → гексан → пропанол – 2
МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
1. Метан → 1,2-дибромэтан → этиленгликоль → 1,2-дихлорэтан → ацетилен
2. Этин → этанол → этандиол — 1,2, → 1,2 – дихлорэтан → этилен → этилат натрия
3. Бутан → бутен -1 → 1,2-дибромбутан → бутандиол — 1,2 → 1,2 –дихлорбутан
4. Карбонат кальция → этин → этанол → бутен – 2 → — бутандиол- 2, 3
5. Метан → этан → хлорэтан → этанол → бутадиен – 1,3 → 1,2,3,4 тетрабромбутан
6. Кальций → ацетилен → этанол → бутан → этанол → уксусная кислота
7. Ацетат натрия → ацетилен → этилен → этанол → этилат натрия → этанол → ацетальдегид
ФЕНОЛЫ
1. Метан → ацетилен → хлорбензол → фенолят натрия → фенол
2. Ацетат натрия → ацетилен → бромбензол → фенол → 2,4,6 тринитрофенол
3. Гексан → бензол → фенол → фенолят калия → 2,4,6 трибромфенол
4. Метан → этин → бензол → изопропилбензол → фенол
5. Пропан → гексан → хлорбензол → фенолят натрия → пикриновая кислота
щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой
с бромной водой взаимодействует только фенол
33.1г
С6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
кол-во осадка = 33,1/331=0,1моль
т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 моль
масса фенола = 0,1*94=9,4г
массовая доля фенола = 9,4/200=0,047 или 4,7%
масса растовра щелочи = 91*1,109=100,92г
масса щелочи = 0,1*100,92=10,09г
кол-во щелочи = 10,09/40=0,25моль
с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т.к отношения по УХР одномолярные
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
значит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи
NaOH = CH3COOH = CH3COONa + H2O
отношения однмолоярные, значит кол-во кислоты = колву щелочи = 0,15 моль
масса кислоты = 0,15*60=9г
массовая доля кислоты = 9/200=0,045 или 4,5%
т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 моль
масса фенола = 0,25*94=23,5
Сходства
Бесцветные жидкости с близкими температурами кипения (вода 100 оС, укс кислота 118оС) и плавления вода 0оС, уксусная кислота 16 оС), взаимодействуют с активными мталлами, такими как натрий, калий с выделением водорода
Различия: Вода - неорганическое вещество, уксусная кислота - органическое, вода - малодиссоциированное вещество имеет нейтральную реакцию. Уксусная ксилота - хоть и слабая, но кислота, и реакция ее раствора в воде кислотная рН меньше 7)
Оба вещества взаимодействуют с щелочными оксидами, но вода дает гидроксиды, а ксилота – соли.