Огромное 1) при сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции. 2) определить массу осадка, полученного при взаимодействии 0,1 моль хлорида магния и 0,1 моль нитрата серебра. 3) масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора, содержащего 10,40 г хлорида бария, с избытком раствора серной кислоты, равна
4Al+3O2=2Al2O3+Q
4моль
масса 4моль алюминия =4Х27=108гр.
Х=3282кДж ;4Al+3O2=2Al2O3+3282кДж
2)Ag(NO3)2+2 NaCL = AgCL2+ 2NaNO3
0,1 моль- х моль
232 -178 х=0,1*178/232=0,08 моль
м (молярная масса) = м/ кол-во, м - м*кол-во, м хлорида серебра -0,08*178=
14,24 г
3-