Охарактеризуйте бериллий и серу по следующему плану: 1) Символ и название химического элемента.

2) :

а) атомный номер,

б) номер периода и группы,

в) главная или побочная подгруппа.

3) Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов, б) общее число электронов,

в) число энергетических уровней,

г) число электронов на внешнем уровне,

д) схема строения электронной оболочки атома.

4) Свойства атомов элементов (металлические или неметаллические).

2. Для элемента, находящегося в третьем периоде, четвертом ряду, IV группе, определите

атомный номер, название, относительную атомную массу и число занятых электронами

энергетических уровней в атомах.

3. Атомы каких химических элементов имеют электронные конфигурации:

а) 2е 8е 1е б) 2е 8е 7е

Укажите, в каких периодах, группах и подгруппах находятся соответствующие элементы, какой из них имеет больший атомный радиус?

Be  Бериллий

Атомный номер 4.

Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), втором периоде периодической системы.

Имеет два энергетических уровня.

Атом бериллия имеет положительно заряженное ядро (+4), в котором имеется 4 протона и 5 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером).

На внешнем энергетическом уровне атом имеет 2 электрона.

+3 Be)2)2

Электронная конфигурация 1s2 2s2

Для бериллия характерны две степени окисления — 0 и +2.

Проявляет металлические свойства.

S  Сера

Сера — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 16.

Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента.

Схема строения атома – +16 S)2)8)6.

3 энергетических уровня

Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Проявляет три степени окисления: -2, +4, +6

Проявляет неметаллические свойства.