Соляная кислота будет реагировать с Fe(OH)₃, так как кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями; реагирует с MgO, так как основные оксиды вступают в реакцию с кислотами; реагирует с Li₂CO₃. Это особый случай. Кислота будет реагировать с солью в том случае, если в соли будет содержаться кислотный остаток, характерный более слабой кислоте по сравнению с вступающей в реакцию. Как раз здесь это соблюдается; Соляная кислота не будет реагировать с P₂O₅, так как кислотные оксиды в реакцию с кислотами не вступают; не будет реагировать с Cu, так как медь стоит после водорода в ряду напряжений металлов и является неактивным металлом (правда с некоторыми сильными концентрированными кислотами она может вступить в реакцию).
Алгоритм решения: 1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции. 2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны) 3. Составляете электронный баланс 4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами. 5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например. Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3. Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов: о-е: | 2 в-е: | 3
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых. Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром. В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2:
Соляная кислота не будет реагировать с P₂O₅, так как кислотные оксиды в реакцию с кислотами не вступают; не будет реагировать с Cu, так как медь стоит после водорода в ряду напряжений металлов и является неактивным металлом (правда с некоторыми сильными концентрированными кислотами она может вступить в реакцию).
1. Вычисляете степени окисления элементов в каждом из веществ: как в реагентах, так и в продуктах реакции. Ищете те, которые меняют степени окисления в результате реакции.
2. Определяете, какой элемент является окислителем (принимающий электроны), а какой - восстановителем (отдающим электроны)
3. Составляете электронный баланс
4. Коэффициенты, которые получили в балансе, поставить перед веществами с соответствующими элементами.
5. Расставить дополнительные коэффициенты при необходимости.
Например.
Алюминий является восстановителем и окисляется с 0 до +3.
Бром является окислителем и восстанавливается с 0 до -
Составляем схему передачи электронов:
о-е:
в-е:
Коэффициенты подбираются таким образом, чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых.
Значит, перед алюминием надо поставить 2, перед бромом - 3:
Встает вопрос: что же ставить перед бромидом алюминия? 2 или 3? Ведь есть и алюминий, и бром.
В этом случае коэффициент никакой не ставится перед таким веществом. И определяется уже исходя из количества атомов (должно быть одинаковое количество). Поскольку алюминия до реакции было 2, значит и после реакции должно быть 2. Поэтому перед бромидом алюминия ставится 2: