Окислительно-восстановительной реакцией является уравнения, запишите окислитель и восстановитель.​

1. ответ: 8 моль

Краткое условие задачи:

Дано:

n(Ag₂O) = 4 моль

Найти:

n(Ag) - ?

Объяснение:

Cоставляем УХР:

2Ag₂O = 4Ag + O₂

Из УХР видно, что n(Ag) = ⁴/₂n(Ag₂O) = 2n(Ag₂O)

n(Ag) = 2*4 моль = 8 моль

2. ответ: 31 г

Краткое условие задачи:

Дано:

m(P₂O₅) = 71 г

Найти:

m(P)-?

Объяснение:

M(P₂O₅) =142 г/моль

n(P₂O₅) = m/M = 71 г/142 г/моль = 0,5 моль

М(Р) = 31 г/моль

Составляем УХР:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Из УХР видно, что n(P) = ⁴/₂n(P₂O₅)= 2n(P₂O₅)

n(P) = 2*0,5 моль = 1 моль

m(P) = n*M = 1 моль*31 г/моль = 31 г

3. ответ: 89,6 л

Краткое условие задачи:

Дано:

n(H₂O) = 8 моль

Найти:

V(O₂) - ?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(H₂O)

n(O₂) = ¹/₂*8 моль = 4 моль

V(O₂)= n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л

ответ: 17,126 г

Краткое условие задачи:

V(H2O) = 1 л

m(NaCl) = 27,6 г

m(KCl) = 0,8 г

m(MgCl2) = 3,2 г

m(MgSO4) = 2,1 г

m(CaSO4) = 1,3 г

Найти:

m(HCl)-?

Объяснение:

Хлороводород можно получить при взаимодействии конц. серной к-ты с хлоридами натрия, калия и магния. Рассчитываем количество хлоридов.

M(NaCl) = 68,5 г/моль

M(KCl) = 74,5 г/моль

M(MgCl2) = 95 г/моль

n=m/M

n(NaCl) = 27,6 г/68,5 г/моль = 0,4029 моль

n(KCl) = 0,8 г/74,5 г/моль = 0,0107 моль

n(MgCl2) = 2,1 г/95 г/моль = 0,0221 моль

Составляем три УХР и рассчитываем общее количество хлороводорода и его массу:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (1)

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl (2)

MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl (3)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n'(HCl) = n"(NaCl); n(HCl)=n(KCl)

Из УХР3 видно, что n"'(HCl) = 2n(MgCl2)

n'(HCl) = 0.4029 моль

n"(HCl) = 0,0221 моль

n"'(HCl) = 2*0,0221 моль = 0,0442 моль

n(HCl) = n'(HCl)+n"(HCl)+n"'(HCl)

n(HCl) = 0,4029 моль+0,0221 моль + 0,0442 моль = 0,4692 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,4692 моль*36,5 г/моль =  17,126 г