Окислительно-восстановительные реакции
Базовый уровень сложности
1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
2) FeО+ 2HCl = FeCl2 + H2O
3) SO3 + СaO = CaSO4
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2. Процесс окисления отражен схемой
1) SO3 → SO
3) S → SO
2) SO → SO2
4) SO → S
3. Процесс восстановления отражен схемой
1) NO → NO
3) NO2 → NO
2) NO → N2О
4) N2O3 → NO
4. Процесс восстановления отражен схемой
1) СO2 → СO
3) СO2 → СО
2) СO → СO2
4) СО → СО2
5. Pеакции, уравнение которой
SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,
соответствует схема изменения степени окисления серы
1) S+2 → S+4 2) S+4 → S+6 3) S+4 → S+2 4) S-2 → S+4
6. Схеме превращений
NO → NO2 → NO → N2O
соответствует последовательность изменения степени окисления азота
1) N+3 → N+2 → N+3 → N+1 3) N+5 → N+3 → N+4 → N+2
2) N+5 → N+4 → N+3 → N+1 4) N+5 → N+3 → N+4 → N+1
7. Схеме превращений
SO2 → SO → SO → H2S
соответствует последовательность изменения степени окисления серы
1) S+4 → S+4 → S+6 → S+2 3) S+4 → S+4 → S+6 → S-2
2) S+6 → S+4 → S+6 → S-2 4) S+6 → S+4 → S+4 → S+2
8. Последовательности изменения степени окисления серы
S+4 → S+4 → S-2 → S+6
соответствует схема превращений
1) SO → SO3 → SO2 → SO
2) SO2 → SO → H2S → SO3
3) SO → SO → H2S → SO3
4) SO → SO2 → H2S → SO
9. В схеме превращений
SO2 SO S SO H2S
сера проявляет восстановительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 3 и 4 4) 2 и 4
10. В схеме превращений
NO2 NO N2 NH3 NO
азот проявляет окислительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 2 и 3 4) 3 и 4
11. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого
1) MnO2 2) K2MnO4 3) KMnO4 4) Mn2O3
12. Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого
1) Ca3N2 2) KNO2 3) KNO3 4) N2O3
13. Только восстановителем может быть
1) C 2) N2 3) Al 4) Si
14. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять
1) NH4Cl 2) KNO3 3) N2O5 4) НNO2
15. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять
1) SO3 2) H2SO3 3) K2S 4) K2SO4
16. Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой
1) Ca + 2C = CaC2 3) С + 2Н2 = СН4
2) 2С + SiO2 = Si + 2CO 4) 3С + 4Al = Al4C3
17. Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой
1) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3) 2S + C = CS2
4) S + 3F2 = SF6
18. Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2) SO2 + NO2 = SO3 + NO
3) SO2 + C = S + CO2
4) SO2 + CaO = CaSO3
19. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) H+ и Zn0 2) SO и Zn0
3) Zn0 и SO
4) Zn0 и H+
20. Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) соляной кислотой
2) разбавленной серной кислотой
3) концентрированной азотной кислотой
4) оксидом углерода(II)
21. Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) гидроксидом натрия
2) оксидом кальция
3) сероводородом
4) перманганатом калия
22. Схеме превращения Cr+2 → Cr+3 соответствует реакция, уравнение которой
1) CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
2) 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
3) CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
4) CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O
23. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует реакция, уравнение которой
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2) 5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3) 2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
24. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) SO2 + H2S → S + H2O
2) S + H2SO4 → SO2 + H2O
3) S + H2SO4 → H2S + H2O
4) H2SO3 + H2S → S + H2O
Жидкость - агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Тут большая подвижность частиц и небольшое свободное пространство между ними. Взаимодействие между молекулами сильнее, чем в газах. Это приводит к тому, что жидкости сохраняют свой объем и принимают форму сосуда. Жидкость имеет свойство текучести. Свойства жидкости изотропны, т.е одинаковы по всем направлениям, кроме жидких кристаллов.
Твердое тело - агрегатное состояние вещества, со стабильностью формы. Взаимодействие между молекулами крайне велико. Малые расстояния между атомами. Твердые тела делятся на кристаллы и аморфные тела.
В кристаллах атомы (или ионы) расположены в пространстве в узлах кристаллической решетки и колеблются около них. Кристаллы анизотропны. Аморфные тела изотропны, не имеют четкой температуры плавления
Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. Обычно кислород, необходимый для процесса горения, поступает из воздуха (вспомните, например, горение свечи или печи). Если пламя небольшое, огонь можно усилить, направляя дополнительно свежий воздух. Откуда к веществу свечи могло присоединиться какое-то другое вещество Очевидно, только из воздуха. Это нетрудно доказать простым опытом. Для этого те вещества, которые мы брали для поглощения продуктов сгорания свечи негашеную известь и едкий натр), кладем в большую колбу Через пробку пропускаем проволоку со свечой и стеклянную изогнутую трубку, снабженную резиновой перемычкой с зажимом