Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом ко- личестве 36,5%-ной соляной кислоты. полученный раствор охлажден до 0 °с. при этом выпал шестиводный гидрат соли. насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. вычислите массу выпавших кри- сталлов.
1) Находим Mr(СхНу) по относительной плоскости и М(СхНу):
Mr(CxHy)= dвозд * 29= 1,034*29=29,986
М=Mr=> = 29,986г/моль
2) Берем образец СхНу, количеством в 1 моль и массой 29,986г:
ню(СхНу)=1 моль
m(СхНу)=29,986г
3)Находим m(С) и m(Н2) в веществе:
m(С)=29,986*0,8=23,9888 г
m(Н)=29,986*0,2=5,9972 г
4) Выводим формулу:
ню(С)=m/M=23,9888 г // 12 г/моль=2 моль(округлили)
ню(Н)=m/M=5,9972 г // 1 г/моль=6 моль(округлили)
х:у=2:6=>С2Н6
Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
С сульфатом бария издавна связано производство красок.
Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей широко востребованной на рынке.В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.
Карбонат Кальция
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.
Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).
Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.
Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)
Сульфид натрия
2Na + S = Na2S
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.
2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.
NaHS + NaOH = Na2S +H2O,
Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2
Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O
Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.