Онтрольная работа.1) С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор Азотной кислоты: оксид магния., оксид серы ( 4); сульфат калия. Гидроксид натрия, хлорид меди (2), цинк. Составьте уравнения возможных реакций, напишите их в ионном ( полном и сокращенном) виде 2) Напишите окислительно—восстановительную реакцию между цинком и разбавленной серной кислотой. Укажите Окислитель и Восстановитель. 3) Напишите формулу Высшего оксида элемента с порядковым номером 11. Дайте ему название, укажите вид химической связи и степень окисления элементов. Составьте уравнение реакции, подтверждающей его принадлежность к классу основных или кислотных оксидов. 4) Нарисуйте прибор, В КОТОРОМ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ И СОБРАТЬ ВОДОРОД.. Запишите формулы веществ, из которых его можно получить и дайте им название
a) •При растворении аммиака в воде не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор называют гидроксидом аммония:
NH₃ + H₂O = NH₄OH
•Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
б) • 4NH₃ + 3O₂ →t°→ 2N₂ + 6H₂O
• 4NH₃ + 5O₂ →t,kat→ 4NO + 6H₂O
• 2NH₃ + 3CuO →t°→ 3Cu + N₂ + 3H₂O
• 2NH₃(недост) + 3Br₂ = 6HBr + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Br₂ = 6NH₄Br + N₂↑
• 2NH₃(недост) + 3Cl₂ = 6HCl + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂↑
• В аммиаке атом азота обладает минимальной степенью окисления (-3), поэтому он проявляет только восстановительные свойства.
ответ: В описании
Объяснение:
H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.
2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)
Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);
или уменьшить давление (так как обратная реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).