Опишите водород по плану
1. положение в псхэ
2. связь в молекуле водорода, свойства простого вещества
3. получение водорода:
а) взаимодействие кальция с водой:
б) гидролиз гидрида кальция:
в) действие разбавленной серной кислоты на алюминий
г) промышленный получения водорода
4. свойства:
а) восстановительные свойства водорода
б) окислительные свойства водорода
5. открытие водорода
m (Cu) = 6.4г 6.4 г 33.6л х г
V (Cl) = 33.6л Cu + Cl2 > CuCl2
m (H2O) = 256,5 г 64г 22,4л 135 г
W - ?
1) М (Сu) = 64 г/моль
2) М (CuCl2) = 135 г/моль
3) V1 = 6.4/64 = 0.1 (Недостаток)
V2 = 33.6/22.4 = 1.5 (Избыток)
решаем по недостатку.
4) пропорция: 6,4/64 = х/135
х= (6,4*135) / 64 = 13,5 (масса вещества т.е масса CuCl2)
5) m (раствора) = m (соли) + m (воды)
m ( раствора) = 13.5 + 256.5 = 270
W (массовая доля вещества в растворе) = m(вещества) / m (раствора) * 100%
W = 13.5 / 270 * 100% = 5%
ответ: W (массовая доля вещества в растворе = 5 %
m р-ра (HCl) = 18,25 г
w(HCl) = 20%
w(NaCl) = 26%
Найти: mр-ра (NaCl)
Решение.
Сначала идет реакция:
1 моль 1 моль
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 (г/моль)
n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля)
m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 :100 = 3,65 (г)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля)
Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl.
0,3 - 0,1 = 0,2 моля получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl:
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1.
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)
m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г)
w = mв-ва/mр-ра
mр-ра(NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г)
ответ : 45 г раствора NaCl