определи химическое количество сернистого газа,объем которого при нормальных условиях составляет 4,48дм в Кубе
вычисляй с точностью до десятых, в ответе запиши число ​

1. Уравнение реакции
C4H8BR2+2H2O=C4H8(OH)2+2HBR
n (1,4-дибромбутана) = nC4H8(OH)2 = 0,25 моль (по соотношению коэфф.)
mC4H8(OH)2 = 0,25 *(48+8+17*2)=22,5 г
2. Т.к. в продуктах сгорания естьCO2 и H2O, то исходное орг. вещечтво имеет состав СxHy(Oz) - кислород в скобках, т.к. неизвестно: есть ли он там, или нет. Это несложно будет выяснить:
Пусть исходное вещество имеет состав СxHy(Oz), тогда уравнение сгорания:ъ
СxHy(Oz)+O2 = CO2+H2O
nCO2 = 13,2г./44 = 0,3 моль, тогда nCx = nCO2 = 0,3 моль (т.е. весь исх. углерод перешел в СО2 в этом кол-ве)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 моль , nHy = 2*nH2O = 0,8 моль
nCx/nHy = 0,3 /0,8 = 3/8 (т.е. если нет кислорода, примерная формула - С3H8)
Выясним наличие кислорода:
mСxHy(Oz) = 9,1 = mC+mH+mO
9,1 = 0,3*12+0,8*1+mO
mO = 4,8 => Кислород в нем содержится в кол-ве 4,8/16 = 0,3 моль,
Значит молекул. формула C3H8O3.
Подтвердим расчет относительной плотностью этого вещества
D = 46 = M1(орг. вещ-во)/M2(H2)
M1 = 46*2 = 92
M(C3H8O3)  = 36+8+16*3 = 92! Следовательно исх. вещество - C3H8O3 (глицерин)
Думаю, у тебя с ответом опечатка

Можно сразу сказать, что скорость той реакции выростет больше, при увеличении температуры, у которой энергия активации больше. Задача поставлена неполно - даны энергии активации, но не даны температуры. Т.е. для того, чтоб сказать во сколько раз увеличится скорость каждой из реакций, нужно знать два значения температуры, при которых эти скорости сравниваются. Поэтому, расписываю формульно, а затем (для иллюстрации) привожу сравнение, во сколько раз увеличится скорость каждой реакции при повышении температуры от 0°С (273К) до 30°С (303К) (температуры выбрал произвольно). Поскольку на данном сайте нет редактора формул, а вставлять формулы из ворда определяется сайтом как попытка копировать контент, прикрепляю вордовский документ.