3) Соли могут реагировать друг с другом лишь в том случае, если выпадает осадок или образуется малодиссоциирующее вещество:
MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Почему остальные вещества не могут реагировать с MgSO₄:
1) K₂O : соли не реагируют с основными оксидами
2) SO₂ : соли не реагируют с кислотными оксидами. Тем более, SO₂ - кислотный оксид сернистой кислоты, которая менее сильная, чем серная кислота, из кислотного остатка которой состоит соль MgSO₄
3) HCl : соли могут реагировать с кислотами, но лишь в том случае, если буду проявляться признаки реакции – выделение газа, образование осадка или малодиссоциирующего вещества. MgSO₄ не будет реагировать с HCl, т.к. в ходе реакции образуются те же ионы, что и были, а значит, реакция не имеет смысла.
Более того, H₂SO₄ – сильная кислота и ни в коем случае не распадается на газ и воду (как, например, H₂CO₃).
а) 2,4 - диметил - 3 этилпентен-2
CH₃ CH₃
| |
CH₃ – C = C – CH – CH₃
|
C₂H₅
б) 2,4 - диамино - 3 - метилгексановая кислота
NH₂ NH₂
| |
CH₃ – CH₂ – CH – CH – CH – COOH
|
CH₃
в) 2 - метил - 3 пропилпентаналь
CH₃ – CH₂ – CH – CH – COH
| |
C₃H₇ CH₃
г) 3 - метил - 4 этилгексанол-3
OH
|
CH₃ – CH₂ – C – CH – CH₂ – CH₃
| |
CH₃ C₂H₅
H₂O, NaOH, BaCl₂
Объяснение:
1) Реакция гидролиза, т.е. разложение водой.
Сульфат магния, MgSO₄ – соль, образованная слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄), поэтому гидролиз протекает по катиону в 2 ступени:
1 ступень: 2MgSO₄ + 2H₂O ⇄ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Mg²⁺ + 2SO₄⁻ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Mg²⁺ + 2H₂O ⇄ 2MgOH⁻ + 2H⁺ |:2
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁻ + H⁺ (среда – кислая)
2 ступень: (MgOH)₂SO₄ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + H₂SO₄
2MgOH⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ 2Mg(OH)₂ + 2H⁺ |:2
MgOH⁺ + 2H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺ (среда – кислая)
2) Реакция с щелочью NaOH возможна, т.к. в ходе реакции образуется осадок:
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
3) Соли могут реагировать друг с другом лишь в том случае, если выпадает осадок или образуется малодиссоциирующее вещество:
MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Почему остальные вещества не могут реагировать с MgSO₄:
1) K₂O : соли не реагируют с основными оксидами
2) SO₂ : соли не реагируют с кислотными оксидами. Тем более, SO₂ - кислотный оксид сернистой кислоты, которая менее сильная, чем серная кислота, из кислотного остатка которой состоит соль MgSO₄
3) HCl : соли могут реагировать с кислотами, но лишь в том случае, если буду проявляться признаки реакции – выделение газа, образование осадка или малодиссоциирующего вещества. MgSO₄ не будет реагировать с HCl, т.к. в ходе реакции образуются те же ионы, что и были, а значит, реакция не имеет смысла.
Более того, H₂SO₄ – сильная кислота и ни в коем случае не распадается на газ и воду (как, например, H₂CO₃).