Определи массовую долю примесей (в %) в жжёной магнезии массой 10,67 г, если при взаимодействии основного вещества оксида магния с углекислым газом образовалось 10,5 г карбоната магния. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
Из 1-го з-на Фарадея: m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так): k=m/(I*t) k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл" Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий). Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия: CdSO4+H2O Катод: , Анод: , Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон. OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2 Тогда получаем: CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2 воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
m=k*I*t, откуда нам надо найти k(электрохимический эквивалент или как-то так):
k=m/(I*t)
k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/Кл"
Взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это Cd(Кадмий).
Тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия:
CdSO4+H2O
Катод: ,
Анод: ,
Гидроген правее Кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон.
OH-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2H2O+O2
Тогда получаем:
CdSO4+2H2O=CdSO4+O2+2H2
воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
Химические свойства кислорода:
1. Взаимодействие кислорода с металлами
2Сu + O2 = 2CuO
4Li + O2 = 2Li2O
2. Взаимодействие кислорода с неметаллами
S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
3. Взаимодействие кислорода со сложными вещ-вами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Химические свойства серы.
1. Взаимодействует с кислородом
S + O2 = SO2
2. Взаимодействие с водородом
S + H2 = H2S
3. Взаимодействие с неметаллами
2S + Cl2 = S2Cl2
4. Взаимодействие с металлами
Cu + S = CuS
Fe + S = FeS
5. Взаимодействует со сложными вещ-вами
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Общее: взаимодействие с металлами, неметаллами, кислородом и сложными веществами