Карбид кальция может быть получен восстановлением оксида кальция при использовании избытка углерода: СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO. Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната: СаСО3 –(to)→ CaО + CО2. При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен: СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑. Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.
ответ: 75%; 25%
Дано:
V(см.) = 4,48 л
m(Br₂) = 8 г
Найти:
φ(С₄Н₁₀)-?
φ(С₄Н₈)-?
Объяснение:
Находим кол-во брома:
M(Br₂) = 160 г/моль
n(Br₂) = m(Br₂)/M(Br₂) = 8 г/160 г/моль = 0,05 моль
Составляем УХР и по нем находим кол-во и объем бутена-1, т.к. он будет вступать в реакцию соединения с бромом:
СН₂=СН-СН₂-СН₃ + Br₂ => CH₂Br-CHBr-CH₂-CH₃
Из УХР видно, что n(СН₂=СН-СН₂-СН₃)=n(Br₂)
n(СН₂=СН-СН₂-СН₃) = 0,05 моль
Находим объем при н.у. бутена-1
V(СН₂=СН-СН₂-СН₃) = n(СН₂=СН-СН₂-СН₃)*Vm
V(СН₂=СН-СН₂-СН₃) = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 л
Находим объем бутана:
V(C₄H₁₀) = V(см.)- V(СН₂=СН-СН₂-СН₃)
V(C₄H₁₀)= 4,48 л - 1,12 л = 3,36 л
Находим объемные доли бутана и бутена-1 в газовой смеси:
φ(С₄Н₁₀) = V(C₄H₁₀)/V(см.)*100%
φ(С₄Н₁₀) = 3,36/4,48*100% = 75%
φ(С₄Н₈) = 100% - 75% = 25%
ответ: 75%; 25%
СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO.
Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната:
СаСО3 –(to)→ CaО + CО2.
При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен:
СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑.
Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.