1) дописать продукты уравнения реакции ( если их нет) 2) расставить над каждым веществом степени окисления 3) сравнить степени окисления и найти пару элементов с разной изменившейся ст. окисления 4) определить количество принятых и отданных электронов 5) крест накрест слева расставить кол-во электронов ( затем перед соответствующим элементов в уравнении поставить данный коэффициент) 6) дописать. какие вещества являются восстановителями, а какие окислителями. 7) пересчитать общее число коэффициентов в уравнении. При необходимости доставить коэффициенты и уравнять.
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
6NaOH + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
6Na(+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) = 6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3
3OH(-) + Al(3+) = Al(OH)3
2) CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3
3) KNO3 = K(+) + NO3(-) сильный
H2CO3 = 2H(+) + CO3(2-) слабый
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-) сильный
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) сильный
NH4OH = NH(+) + OH(-) слабый
4) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n(KOH)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке)
n(HNO3)=15/63=0,24 моль
m(KNO3)=0,2*101=20,2 г
5) CaO + H2O = Ca(OH)2
2) расставить над каждым веществом степени окисления
3) сравнить степени окисления и найти пару элементов с разной изменившейся ст. окисления
4) определить количество принятых и отданных электронов
5) крест накрест слева расставить кол-во электронов ( затем перед соответствующим элементов в уравнении поставить данный коэффициент)
6) дописать. какие вещества являются восстановителями, а какие окислителями.
7) пересчитать общее число коэффициентов в уравнении. При необходимости доставить коэффициенты и уравнять.