Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 0,3.
ответ: масса осадка равна

Показать ответ

Ответ:

kotelnikovsanya

07.04.2022 04:35

Na2so4-соль, сульфат натрия
Ba(OH)2-гидроксид,гидроксид бария
Cd(OH)2-гидроксид, гидроксид кадмия
CuSO4-соль, сульфат меди (II)
AgCl-соль, хлорид серебра
Fe(OH)3- гидроксид, гидроксид железа (III)
BaO-основный оксид, оксид бария
SiO2-кислотный оксид,оксид кремния (IV)
CO2-кислотный оксид, оксид углерода (IV)
CO-кислотный(несолеобразующий) оксид, оксид углерода (II)
SO2-кислотный оксид, оксид серы (IV)

На будущее тебе: римские цифры в скобочках обозначают валентность химического элемента рядом с которым эта циферка написана.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Sashka6068

30.04.2021 12:29

А) Молекулярная форма:

K4[Fe(CN)6] + 2CuSO4 = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

4K+ + [Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ + 2SO42- = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4K+ + 2SO42-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

[Fe(CN)6]4- + 2Cu2+ = Cu2[Fe(CN)6]↓

б) Молекулярная форма:

2Na3[Co(CN)6] +3FeSO4 = Fe3[Co(CN)6]2↓ + 3Na2SO4

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

6Na+ + 2[Co(CN)6]3- + 3Fe2+ + 3SO42- = Fe3[Co(CN)6]2↓ + 6Na+ + 3SO42-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

2[Co(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Co(CN)6]2↓

в) Молекулярная форма:

K3[Fe(CN)6] + 3AgNO3 = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3KNO3

Ионно-молекулярная форма (полная форма):

3K+ + [Fe(CN)6]3- + 3Ag+ + 3NO3- = Ag3[Fe(CN)6]↓ + 3K+ + 3NO3-

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

[Fe(CN)6]3- + 3Ag+ = Ag3[Fe(CN)6]↓.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия