Определи массу осадка, который образуется в реакции 250 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 0,3.
ответ: масса осадка равна___. (в граммах)

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)

Na2s  + 2agno3  > ag2s  +  2nano3   n =(na2s)156  * 0,1= 15,6  /78=0,2                                                                               n =agno3 135  *  0,25=  34/170=0,5 a  )osadok   (ag2s  ) m= 248 *0,2= 49,6 b) 0,2  * 2nano3    = 0,4      0,4  *  85  =  34 gr  sol v) w% soli  =  135  +156  -49,6  = 241,4  gr  rastvor        0,2  *  2nano3  =  mol  0,4  0,4  *  85  =34  gr  nano3            34  /  241,4  =  14,08  % ostavshiysa  eto    agno3    na2s  +  2  agno3                                         0,,4 0,5 - 0,4  =  0,1          m  = 170  *  0,1  =  17