Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 100 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат цинка.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
2. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента фосфора в ортофосфорной кислоте H3PO4. ответ впиши с точностью до одного знака после запятой.
3. Смесь состоит из 0,1 моль нитрата калия KNO3 и 3,01 ⋅1024 молекул воды. Определи массу смеси. Вычисляй с точностью до сотых, а ответ округли до целых. В ответе запиши число. Например: 34.
4. При взаимодействии алюминия с серой образуется сульфид алюминия: 2Al + 3S → Al2S3.
Вычисли, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию , если образовалось 0,36 моль сульфида алюминия. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой
Тут же всё решено...
v - это количество вещества
v(CuSO4) вам уже дано
пишите уравнение и понимаете, что v(CuSO4) = v(H2S) так как перед веществами не стоят коэффициенты (числа, цифры)
Вам нужно найти массу H2S
Массу находим умножая количество вещества (v) на молекулярную массу (M)
Молекулярная масса высчитывается сложением всех молекулярных масс веществ в веществе, в данном случае:
M(H2S) = (2*1) + 32 = 34 г/моль
Теперь масса вещества равна
m(H2S) = v(H2S) * M(H2S) = 5 * 34 = 170г.
В вашем решении задачи ошибка.
ответ: 170г.
С₈Н₁₈
Объяснение:
При крекинге алканов образуются новые алканы и алкены
Если есть плотность одного из продуктов, то можем (при условии что это газ) посчитать его молярную массу
M(газа) = ρ · Vm = 2.589 · 22.4 = 58 г/моль
Пусть формула образовавшегося вещества
. Напишем следующее соотношение
Простейшая формула соединения - C₂H₅ с молярной массой 29 г/моль, а реальная молярная масса 58 г/моль, поэтому истинная формула соединения - С₄Н₁₀ - бутан. Значит второй углеводород был бутен. Исходное вещество было алканом и имело 8 атомов углерода. Это был октан - С₈Н₁₈
Пишем реакцию крекинга
С₈Н₁₈ = С₄Н₁₀ + С₄Н₈
Пишем реакцию синтеза октана по Фишеру-Тропшу
8CO + 17H₂ = С₈Н₁₈ + 8H₂O